下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为__________。
在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
配平下面离子方程式。
+
+H+——Mn2++
+H2O
.配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
在反应4Mg+10HNO3(稀) ====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。1 mol Mg转移了________________mol电子，1 mol HNO3参加反应，有__________mol HNO3被还原，得到__________mol电子。