假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是 ；另取少量白色粉末于试管中，加入 ，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
| 性质 |
碳酸钠 |
碳酸氢钠 |
| 溶解性 |
20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 |
20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 |
| 加热 |
不分解 |
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 |
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程 。
美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）
【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开
b、c，甲中现象为时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为。甲和丙中反应的化学方程式为、。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是。（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为 （填字序号，可重复）。
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是 。
（2）此实验中鼓入氮气的作用是 。(2分)
根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。
A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，有关反应的化学方程式为，应选用的装置是。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，所选用的发生装置是，收集装置是，用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满时，可观察到的现象是。
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳
具有、 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需
满足、。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃②无水硫酸铜没有变蓝色③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应生成一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②使图1中的棉花满足了燃烧的另一条件是：Na2O2和CO2反应过程中（填放热或吸热）
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；②。
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式。
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。
某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。
【查得资料】
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。② 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba(OH)2+CO2 = BaCO3↓+H2O］
【测定方法】
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于________（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】
实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：A装置中________，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为%。（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：________。
【交流讨论】
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验。
（5）C装置的作用是______。