现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机化合物M，可在一定条件下发生如下图所示反应：
试回答下列问题：
⑴写出下列物质的结构简式：M 、F 。
⑵写出B与E反应的化学方程式：
，该反应的反应类型为 。
⑶写出与F互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的结构简式：
①属于酯；②属于酚；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有两种。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填 > < =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn (填 > < = )。
根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度（填增大、减小、不变），原因是：。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋HCl —Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。