（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于 （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（10－10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高正化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
| 最低负化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置 ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式 ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是 ；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 。（写化学式）
下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
| A．用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸 |
| B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性 |
| C．石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿 |
| D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 |
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用
（2）装置B的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是____________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）＋
＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：
a；d ；f 。
（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式
___________________________________________________________________________
(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式
__________________________________________
(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?
______________________________________________________________________
实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：
A称量时药品和砝码位置颠倒
B称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线
F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充