(12分)现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2-优题课

如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_____ ____，C为____________。
画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________
用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是　，非金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为　
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是，碱性最强的
碱是　呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是　；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式；基态 Y原子的核外电子排布式为。
（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为，离子Z₃^—的空间构型为；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为
。

（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变
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C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：___。

某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为　　　。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
　　cm。

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质