某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。
（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；
根据下图装置进行实验，回答下列问题：
（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
（2）B中出现的现象为：__________________________________。
（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生的化学反应方程式是。
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。
甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。
②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是；
②证明SO2具有还原性的现象是；
③证明生成气体中含有CO2的现象是；
④D装置的作用是。
．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。