A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)
在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体灼烧后还剩下 ____________。
H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 锥形瓶编号 |
30% H2O2/mL |
0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3/mL |
蒸馏水/mL |
反应温度/℃ |
| 1 |
10 |
1 |
0 |
30 |
| 2 |
Vx |
1 |
5 |
30 |
表中Vx=mL，实验目的是。
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。
实验一：室温下，测出0.1mol•L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)
结论一：醋酸在水溶液中电离（填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为；写出醋酸的电离方程式
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应（填“快”或“慢”）的为弱电解质
反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
（1）图中B为(填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1（I）
达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反应（I）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
40 |
80 |
200 |
| 平衡常数K |
1 |
1.5 |
4 |
该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)