SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。
(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好( )
A．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气( )
A．红 无 B．无 红 C．蓝 无 D．无 蓝
(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
| 浓度限值/mg/m3 |
||
| 一级标准 |
二极标准 |
三级标准 |
| 0.15 |
0.50 |
0.70 |
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。
| 分组 |
第一小组 |
第二小组 |
| 抽气次数 |
100 |
120 |
| SO2含量/mg/m3 |
0.64 |
0.53 |
____小组的测定结果正确( )
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
(4)．判断该地点的空气中SO2的含量属于________标准( )
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)( )
A．抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
B．抽气速度过慢，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
C．装置漏气，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
D．抽气速度过快，造成空气中O2与碘水充分反应，产生较大的误差
实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
、
谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：> ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 |
实验现象 |
|
| 方案1 |
||
| 方案2 |
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
②在100
溶液中通入
（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原
溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
⑵本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝ 。
⑷简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
某一化学反应的实验装置如图所示：
注：A—H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
|
（1）写出下列标号的物质名称：
A ；B ；D ；E ；F 。某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2 H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干
扰）
（1）该小组证明CO2存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。证明H2O气的存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体—( )—( )—( B )—( )—( )—( )
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？＿▲＿。
工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是。理由是
。