蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
5.2 |
11.0 |
实验步骤如下：
⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：_______________________________。
⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4
⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_____________________________________
⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。
（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂
（1）B的化学式
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：
①固体C与水反应生成D的化学方程式为：．
②检验导管出口气体的方法为：．
③烧杯中的现象为：．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
, 。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
。
某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
| 途径 |
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol |
|
| 消耗H+ |
消耗OH－ |
|
| 1．Al→Al3+→Al(OH)3 |
||
2．Al→AlO →Al(OH)3 |
||
3． |
（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取
（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________使。
（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L
NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________
（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：
请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
| 分项 内容 |
CO2发生装置（X） 随开随用，随关随停 |
除杂洗气装置（Y） |
制备产品装置（Z） |
| 选择的装置（填序号） |
C |
||
| 选择的药品（填序号） |
① |
(2)如何检验所选择的
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________。
某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，
又可用于验证物质的性质。
（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO 等气体，其理由是：__________________________________
____________________________________________________________________
乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。
（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是__________________。
(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
现象：____________________,结论：_________________________________________。
在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。
写出该反应的化学方程式______________________________。
回答下列问题：
（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。
（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。
（3）试管乙中的现象是_______ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。
（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。
（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。