氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________;
（2）估算该离子反应的平衡常数__________
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。
（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室将氨水放在低温处密封保存 |
B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。 |
| C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 |
| D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 |
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为；
（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；
（3）写出D的外围电子排布式；
（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式。
以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的
是
；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是；
（3）既有σ键又有π键的是；
（4）含有s—sσ键的是
；
（5）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。
(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。
(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。
(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是 。
(2)写出下列物质的电子式：
CO2 NaCl HClO
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.5 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）已知H2O2酸性溶液中能氧化Fe2+，反应的离子方程式为
（2）题目中框图中的（1）和（2）是需要加入的试剂依次是_______、_______。(用序号回答)
①ZnO②H2O2较浓溶液③Na2CO3溶液
（3）加入试剂（2）应将杂质离子完全转化成沉淀C, 溶液的pH应控制在；
要实现该步骤中pH的控制，应使用来检查溶液的pH
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式.
（5）重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，工业上常常将其转化为BaCO3，再进一步制备其他钡的化合物。已知Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，Ksp(BaCO3) = 2×10-9。计算将BaSO4（s）转化为BaCO3(s)所需C(CO32-)应mol/L