已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X的数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
|
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。
已知：R-CHO
，
R-CN
RCOOH 。
氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡
格雷的路线如下：
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有种。
（3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式 。
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。
（1）检验A中卤元素的实验方法是。
（2）B的结构简式为 ；①的化学反应类型是。
（3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是，反应得到的产物可能有（填写结构简式）。
（4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为 。
写出反应④的化学反应方程式 。
过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏 b．减压蒸馏c．加入生石灰常压蒸馏 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。
（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是（填写编号）。
（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
→ + Mn2++ H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：。
（5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。
（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·L-1。
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是。
（3）反应②生成的化合物的电子式为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：ab（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=（用含a、b的代数式表示）。
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)
SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(纯)＋3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。