除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1) Fe粉 [Al] ，
(2)Cu粉[CuO] ，
(3) Mg(OH)2固体[Al(OH)3] ，
(4) Na2CO3粉末 [NaHCO3] ，
分已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
）（1）2KClO3=2KCl+3O2↑是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO3=2KCl+3O2↑
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
3）反应①的离子方程式 ；
4）用174kg MnO2通过①②两反应可以处理SO2的质量为。
下列物质能导电的是；属于氧化物的是；属于碱的是； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是。(填编号)
①HCl气体、② Ca(OH) 2固体 、③KNO3固体 、④SO2、⑤Hg 、 ⑥NH3、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：；
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：；
（3）硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：；
（4）铁加入稀硫酸中：；
（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：。
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
在地壳中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题:
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为 。
（4）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O