一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________ ______。
（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变 （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率
| A．升高温度 | B．降低压强 | C．减小M的浓度 | D．将反应容器体积缩小 |
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是 。
（3）不可能是N2的氧化产物的是 。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
。
有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，
还原剂的还原性强弱顺序为 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：
填空回答下列问题
（1）B是 (写化学式)。
（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是 。
（1）阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
-11．5 |
198 |
1．11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
17．9 |
290 |
1．26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
（2）阅读材料三。
材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。
下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。