镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是（选填序号） 。
| A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
| B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga |
| C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素 |
| D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 |
（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为 ，AsH3空间形状为 。
（3）Ge的核外电子排布式为 ，H2 Se中硒原子的杂化方式为 。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。
(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O2的物质的量为。
②
1mol有机物CH3COOH完全燃烧耗O2的物质的量为。
③有机物CnHmOc完全燃烧时需要O2的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c=且n、m满足的关系式为。
(8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。
②在100℃时，2克H2与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。
③在100℃时，A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H2的物质的量的比为。
④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2
在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH4，O2，Na2O2的物质的量之比为。
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因
。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是。
（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，此反应的离子方程式
。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式。干燥C所用药品是。
（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是。
（3）写出反应的化学方程式
C→E：
F→G：
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式。