硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源
已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：。
(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+、OH-、SO42- ,
(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
一定存在的离子是;可能存在的离子是 ;
一定不存在的离子是;
(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。
(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为g。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为。
(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。
向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：；
（2）下列说法正确的是
| A．a点的溶质为（NH4）2SO4 |
| B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） |
| C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4 |
| D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+） |
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为mL，b、a两点沉淀的质量差为g（精确到0.001）．
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为：；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．