(2012年济南模拟)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为____________________________________________________。
(3)熔融盐燃料电池具有高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2
＋26
－52e－===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
①该燃料电池的化学反应方程式为_______________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________。
(4)如图是一个电化学过程的示意图。
当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
请填空：
(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应(填写反应类型的名称)．
(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式)．
(3)上述物质中________和________互为同分异构体(填写字母代号)．
将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中．在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热，然后再加入新制的Cu(OH)2并加热，没有红色沉淀产生，原因是__________________________________；在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2，加热后的现象是______________________，加入足量NaOH溶液的作用是______________________．上述实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________．
在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，化学式是C6H12O6，在溶液中存在下列平衡：
(1)上述平衡中的环状结构乙的分子是通过链状结构甲分子的________基和________基之间发生________反应而生成的．
(2)现要制备一种链羟基醚
，试写出由两种简单的有机物合
成该羟基醚的化学方程式为
________________________________________________________________________.
科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料．
(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
(2)乙醇还可用于合成其他有机物，如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：
(3)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________
_______________________________________________________________________.
分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：
(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________ mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是______________________________．
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________ g乙酸．
(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为________ L，反应的化学方程式是________________________________．