在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应
的化学方程式为 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验： ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式。
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。
计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为；
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量；
（3）x=；
(1)在1 mol Al2(SO4)3中含个SO42―。
（2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。
（3）0.5mol H2SO4的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。
（4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是g/mol。
已知反应：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
| 类型 |
酸性氧化物 |
电解质 |
非电解质 |
| 化学式 |
（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是；
从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是。
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2氧化剂是_________，还原剂是_________。