尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________
(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
(1)A是，C是
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是，相应的化学方程式为、。
(3)反应①的反应类型是反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。
镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
①
②
、③
、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是；
（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式；
| 电离能/kJ•mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色（填“无”或“有”）；
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
① COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
② Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。
W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| W |
原子电子层数与核外电子数相等 |
| X |
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 |
| Y |
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z |
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 |
⑴元素符号：X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。