工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应 |
平衡常数 |
温度℃ |
||
500 |
700 |
800 |
||
①2H2(g)+CO(g)![]() |
K1 |
2.5 |
0.34 |
0.15 |
②H2(g)+CO2(g)![]() |
K2 |
1.0 |
1.70 |
2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)![]() |
K3 |
|
|
|
请回答下列问题:
(1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正 V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________(填序号)。
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:υ(a)>υ(c) , υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c) , K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c) , M(b)>M(d)
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
A BCD
回答下列问题:
(1)A中的含氧官能团名称是
(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为
(3)化合物C的分子式为 ,1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2
(4)D发生聚合反应的产物的结构简式为
(5)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:
(6)关于上述四种物质的说法中正确的是
A.都能与Na反应放出H2
B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.1molC最多能与4molBr2发生反应
(相对原子质量:Na 23 O 16 H 1)
(1)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
烧杯、药匙、 托盘天平 |
(2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长 |
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 |
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 |
D.在定容时仰视容量瓶刻度线 |
(3)向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液,则发生反应的离子方程式为
(4)将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中,则发生反应的离子方程式为
(20分)
工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是;
(2)D转化为E的化学方程式是;
A转化为B的反应类型是。
(3)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是。
(4)E有多种同分异构体,写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式:、、。
(5)已知:①,
写出丙烯、甲醛等为原料合成的反应流程图。
提示:①合成过程中无机试剂任选;②只选用本题提供的信息和学过的知识;③合成反应流程图表示方法示例如下:由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题
(1)X、Y的元素符号依次为、:
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原反应)
(1)放电时:正极的电极反应式是;电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。