亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2—3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为： 。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__ __。
（4）ClO2和氯气均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—，处理含CN一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2的 倍。
（共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）
（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较
、
的大小，____(填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
（共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）己知： 
则反应 
有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是（填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。