某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
(1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L－1 |
| ① |
常温 |
粗颗粒大理石 |
|
| ② |
常温 |
粗颗粒大理石 |
2.0 |
| ③ |
|
粗颗粒大理石 |
2.0 |
| ④ |
常温 |
|
2.0 |
以上表格中实验①、③、④空格处应填 、 、 。
(2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有 。
②干燥管中应放置的试剂是 。
A．碱石灰 B．无水CaCl2固体
C．生石灰 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验室中用甲醇、水、空气和铜粉制取甲醛溶液。下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生置不同，分别如甲和乙所示。请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是；
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是，B中发生反应的化学方程式为；
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是，B中发生反应的化学方程式为；
（4）两套装置中都需要加热的仪器有（选填A、B、C）；
（5）设计实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液：。
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。为了测定RX的分子量，实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是_______________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是____________。
（4）该卤代烷的分子量是_________（用含a、b、c的式子表示）。
（5）在步骤②中，如果加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值______。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |
(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接，接,B接，接。
（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0．704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，生成物完全被吸收。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是mo1；碳元素的质最是g。
（2）维生素C中(填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操作是。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。
（3）装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
（4）装置D的作用是。