(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
| A．增加水蒸气 | B．降低温度 |
| C．使用催化剂 | D．增加氢气浓度 |
（每空2分，共8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（均用结构简式完成）
（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2，则
A为或。
（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为。
（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为。
(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
(1)Z2Y的化学式是________________________。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”)；
C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
（4）S元素最可能是（）
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素D．准金属E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:。
W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）请写出各元素的元素符号 :W________ X_______ Y_______ Z_______
（2）请写出XY2的电子式_______________________
（3）请写出Z2Y2的电子式___________________其中含有______________ ______________化学键
（4）用电子式表示X2W2的形成过程_______________________
（5）写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________