小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
| 序号 |
KClO3的质量 |
其他物质的质量 |
温度 |
氧气的体积 |
反应所需时间 |
| ① |
2.0g |
|
330℃ |
100mL |
T1 |
| ② |
2.0g |
CuO 0.5g |
330℃ |
100mL |
T2 |
| ③ |
2.0g |
MnO2 0.5g |
330℃ |
100mL |
T3 |
| ④ |
2.0g |
MnO2 g |
380℃ |
100mL |
T4 |
若t1 t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和________________不变。
你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
实验④中MnO2的质量为 g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式 。
达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O；
丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O 。
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中（填实验现象），
C中（填实验现象），由此推断同学猜想成立。
请写出B、C中反应的化学方程式：
、。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
【得出结论】甲烷在氧气充足的情况下反应方程式：。
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）
A．导热性B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有 （选填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度与耐磨性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质(可溶性化合物)是。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜 片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为 。
天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4，它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究小组对此展开探究。
请写出CH4完全燃烧的化学方程式 ____________________________,
[猜想]由此推测生成物中一定有H2O，可能有的气体 ①CO2②CO③CO2 CO
[实验探究]该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置，验证猜想。
（1）若猜想③成立，则该实验中有__________________________________________的现象。
（2）若混合气中有CO，D中发生的化学方程式为___________________________________．
（3）小文提出：从环保角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______________________．
某校化学实验兴趣小组想了解水的组成，他们做了如下实验：(13分)
【提出疑问】水是由什么元素组成的？
【作出猜想】猜想（1）水是由氧元素组成；猜想（2）水是由氢元素组成；
猜想（3）水是由氢元素和氧元素组成。
【设计实验】［实验］如下图：电解水的实验
【实验现象】
①通电后，两根电极上都出现。
②一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为；
③正极产生的气体是，负极产生的气体是。
【实验验证】本实验中生成的两种气体，你能鉴别吗？试说说：。
【实验结论】①水是由组成的。② 电解水的文字表达式。
【实验反思】通过本实验再次说明了在化学变化中是可分的；反应前后的种类是不变的。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_ ___