活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
| |
活性炭/mol |
NO/mol |
A/mol |
B/mol |
| 起始状态 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| 2 min时 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。
(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。
(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C
．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成
型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为
，属于化合物（填
“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下
列问题：
（1）黄铁矿（
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是
。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：
。
试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的
移向（填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向（填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，
熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
 |
 |
 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
153 |
14 62 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2 750 |
- |
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理（填“合理”或“不合理”）
（2）用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂，反应的离子方程式为
。
（3）实验室溶解该熔融物，下列
试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液