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题文

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸,则酸性最强的是        ,最弱的是                 
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                             
(3)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、S2结合H的能力由强到弱的顺序为                     
(4)在温度相同时,各弱酸的K值不同,K值越大酸越               (填“强”或 “弱”)。
(5)根据K值大小判断下列反应能否发生:CH3COOH + H2PO4         (填“能”或“不能”,下同)    H2CO3 + HS            

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
反应Ⅱ:
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。则电池工作时____________(填a或b)为正极,a极的电极反应式为______________。

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2)=
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2b.NH4HSO4c.(NH4)2SO4d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为(填选项字母);
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-= 2I+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)_(结果保留三位有效数字)。

根据可逆反应:+2I+2H+I2+H2O,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作:

①向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;
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试回答以下问题:
(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之
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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。
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,②
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2,5-二甲基-4-乙基庚烷
(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写戊烷此同分异构体的结构简式:
(4)有两种有机物都含有碳92.3%,含有氢7.7%,第一种有机物对氢气的相对密度为13,第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L(已折算成标准状况下的值), 则第一种有机物的结构简式为,第二种有机物的分子式为

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