部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
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（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（ ）
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，
，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
HI+ H6TeO6
TeO2+ Te+ I2+ H2O
（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。
现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯硫酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥葡萄糖(C6H12O6)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：
| HCl |
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| H2SO4 |
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| NaOH |
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| Ca(OH)2 |
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| KHSO4 |
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| NaHCO3 |
（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、
⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
| 属于电解质的是 (填序号，下同) |
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| 属于非电解质的是 |
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| 既不属于电解质也不属于 非电解质的是 |
三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被用作净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
（1）如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：
①分类标准： ，物质类型名称 。
②分类标准： ，物质类型名称 。
（2）取某浑浊水50 mL盛在烧杯中，再向烧杯中加入适量的明矾粉末并用玻璃棒将水搅拌，发生的现象是
。
（3）食盐水和明矾溶液都是无色、澄清、透明的液体。对这两种液体进行鉴别方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是
。
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积为 。
（2）反应的HCl的分子数为 。
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为 。
（1）0．25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为 。
（2）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为 。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为 。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入ag CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为 。
（5）在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为 。