工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
| 试剂组合序号 |
固体试剂 |
NH3体积（mL） |
|
| a |
6.0 g Ca(OH)2（过量） |
5.4 g NH4Cl |
1344 |
| b |
5.4g (NH4)2SO4 |
1364 |
|
| c |
6.0 g NaOH（过量） |
5.4 g NH4Cl |
1568 |
| d |
5.4g (NH4)2SO4 |
1559 |
|
| e |
6.0 g CaO（过量） |
5.4 g NH4Cl |
1753 |
| f |
5.4 g (NH4)2SO4 |
1792 |
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好 （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是 。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。
（2）A中反应的离子方程式为 。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。
（4）D装置中的液体还可换成 （填序号）。
a．H2O b．CCl4 c．浓H2SO4 d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是 。
已知下列数据：
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_________(填选项)。
| A．上层液体变薄 | B．下层液体红色变浅或变为无色 |
| C．有气体产生 | D．有果香味 |
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用___________；
②操作1是_____，所用的主要仪器名称是________；
③试剂2最好选用___________；
④操作2是___________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为如下图中______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有_______、_______、_______、______，收集乙酸的适宜温度是___________。
某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______；
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________ ____；
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
| A．容器内的压强不随时间而变化 |
| B．混合气的密度不再随时间而变化 |
| C．A的质量不再改变 |
| D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】 
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1) B中可以装下列________试剂(填编号)。
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 |
| C．盐酸 | D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水 |
(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。
(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。
（本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）②处的现象是： 。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为： 。
（5）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体