(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=
mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
| 元素 |
信息 |
| X |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W |
基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子 |
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+离子的电子排布式为，它有个未成对电子。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括，在条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是。
A．C2H4分子中有5个
键处1个
键
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：Cs2>COS
>CO2
C．相同压强下沸点：C2H
5SH>C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。
（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为。
B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：
实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
（1）采用回流反应2h的目的是。
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。
（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
| 铌酸用量/mol |
0.01 |
0.02 |
0.03 |
0.05 |
0.1 |
0.15 |
0.2 |
0.6 |
| 产率% |
87.3 |
88.2 |
90.3 |
94.2 |
92.9 |
93.1 |
91.8 |
92.3 |
| 转化率% |
89.7 |
92.1 |
93.9 |
98.9 |
94.9 |
95.7 |
93.9 |
94.3 |
在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。
（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：
| 序号 |
醛 |
醇 |
转化率% |
产率% |
| 1 |
邻羟基苯甲醛 |
甲醇 |
94.3 |
89.6 |
| 2 |
邻羟基苯甲醛 |
甲醇 |
93.6 |
88.7 |
| 3 |
邻氯苯甲醛 |
甲醇 |
93.1 |
87.3 |
| 4 |
间硝基苯甲醛 |
甲醇 |
54.2 |
34.1 |
| 5 |
邻硝基苯甲醛 |
甲醇 |
89.9 |
79.5 |
| 6 |
对硝基苯甲醛 |
甲醇 |
65.7 |
41.9 |
从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。
五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯
等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：
（1）五碳基合铁中铁的化合价为。
（2）下列说法正确的是。
| A．利用上述反应原理可制备高纯铁 |
| B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
| D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。 |
（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为。
（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的
溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。
①红棕色粉末的化学式为。
②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为
。
苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下：
（1）化合物I的核磁工段振氢谱有个峰。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团有（任意写出两个）。
（3）Ⅲ+Ⅳ
Ⅴ中NaHCO3gm VⅥ中K2CO3的主要作用是。
（4）写出下列反应的
①ⅡⅢ，②ⅦSerotone.
（5）已知：①当苯环上有-OH、-NH2、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有COOH、-NO2-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。
②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。
③
试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（
）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是。
A．适当加热 B．加压 C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为。