已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为▲。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用▲（填标号）。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
▲。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42－（黄色）＋2H＋
Cr2O72－(橙红色)＋H2O
①该反应▲（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液▲ （填标号）。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是▲。
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
⑴写出反应④的化学方程式：▲。
⑵写出反应⑨的离子方程式：▲。
⑶方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：▲。
⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲。
⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：▲。
照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是▲。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲。
⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为▲。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲。在四大晶体类型中，GaN属于▲晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有▲的原子或离子
⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲。
②SO2分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ▲。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ▲。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 ▲。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 ▲。
工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：▲。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为▲。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为▲；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。