对-甲乙苯(
)是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。
已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。
③G是一种有机高分子化合物。
回答下列问题：
（1）对-甲乙苯的系统命名为_____________；A的结构简式为____________。
（2） A→B的反应类型为___________；F中含氧官能团的名称为____________。
（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为____________。
（4） 1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为___________。
（5） D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。
（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式_________________。
利用炼钢炉中的尾气(含CO及少量CO2和N2)可制取保险粉(Na2S2O4)，其主要工艺流程如下：
（1）尾气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程式为。
（2）合成保险粉时，加入甲醇的目的是;合成保险粉的化学方程式为。
（3）省去“净化”步骤是否可行，理由是。
（4）从图中“滤液”中回收甲醇的方法是。
（5）保险粉水溶液有极强的还原性，在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为。
【化学—物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）
（1）图甲中，1号C与相邻C形成
键的个数为____________________________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_________（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_____________，该材料的化学式为__________。
【化学—选修2：化学与技术】化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________________________________________________________。
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：___________________________，。
（3）设备B的名称________________，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_________________________________。
（4）设备C的作用是____________________________________________________。
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_________________________________________________________________________________；
与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________________。
目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)
（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH = _______________kJ/mol。
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________。
（3）以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：
（4）T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。
（5）T1时化学平衡常数K = _________________________。
（6）下列说法不正确的是____________________（填字母序号）。
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 |
| C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 |
| D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb < Kd |
IV．（7）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，其原理用电解总离子方程式解释是_____________。
【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B |
其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C |
元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D |
基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2) |
| E |
可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
请回答下列问题:
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基态原子核外电子排布式是。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同),B、D的简单氢化物中稳定性较大的是。
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为;该化合物属于晶体。
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是。
（5）已知:2AB(g)+B2(g)
2AB2(g) ΔH="-566.0" kJ·mol-1
D(s)+B2(g)DB2(g)ΔH="-296.0" kJ·mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:。