针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合下图所示常用仪器和装置，回答有关问题：
（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 g，需要加入水的体积为 mL。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填仪器名称）加水至所需刻度。
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。
（3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合，从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称 ，简要说出它的用途 。
（4）实验步骤：
①检查氧气发生装置的 。
②先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是 ，再装入液体试剂。
③收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。
（5）回收处理：把氧气发生装置容器内的残留物经 （写操作名称）、洗涤、干燥回收二氧化锰。
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2=2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
| Ba2+ |
Ca2+ |
Na+ |
Cu2+ |
|
| OH– |
溶 |
微 |
溶 |
不 |
| CO32- |
不 |
不 |
溶 |
不 |
| Cl- |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
| 步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
结论(燃烧产物判断) |
| （1） |
取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 |
燃烧产物中肯定有炭 |
|
| （2） |
取（1）所得少量上层清液，加入 |
||
| （3） |
在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。从环保的角度考虑C烧杯中装有溶液。
（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有。（用化学式表示）
课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
CO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起作用。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→→→→→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。
③ 装置丁中观察到的现象是，反应的化学方程式是。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是。
（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。
请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。
已知：①三种固体均由三种元素组成；②CaCl2溶液呈中性。
（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。
（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。
（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。请回答：
A中原白色固体是；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是、。
将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH 〈7，则该溶液中所含溶质是______。