已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。
(1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是 kJ。
(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。
(3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 。
理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为 。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度（填增大、减小、不变），原因是：。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋HCl —Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。