（2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
= 。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为。
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。
①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
已知：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.
| A．低温高压； | B．加入催化剂； | C．体积不变充入氦气； | D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚 |
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.01 |
0.2 |
0.2 |
①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝ 。
②该温度下的平衡常数为。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）化合物D中含氧官能团的名称为。
（2）下列说法正确的是_________
| A．1 mol B可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应 |
| B．C的分子式为C5H4O2 |
| C．D→E的反应是加成反应 |
| D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应 |
（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。
（6）已知：
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用
经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。
①则M的结构简式为
②其中的消去反应的化学方程为：
硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第周期
（2）操作Ⅰ是 过滤、洗涤等
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +K2Cr2O7 +HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+
100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1==0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g)△H=" +57.0" kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=kJ·mol-1
化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：
已知
、
（1）反应①的类型
（2）化合物Ι的分子式
（3）①A的结构简式。
②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H2mol
（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是。
（5）关于Ⅴ的说法正确的是( )
| A．分子中有三个苯环 |
| B．能发生水解反应 |
| C．使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．与FeCl3发生显色反应 |
（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：
①分子中含有苯环②羧基与苯环直接相连