(8分)阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是 。
| A．液溴和CCl4 |
| B．酒精和煤油 |
| C．CaCl2溶液和Na2So4溶液 |
| D．苯和蒸馏水 |
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 ________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，萃取时上层液体呈 ________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？ 。
（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)△H=－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H2=－565kJ·mol－1
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填“A”或“B"）。
（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4＋)较小，试分析原因：________.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO2－水解反应的平衡常数Kh="________mol" 
（保留两位有效数字）。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10－4mol·L－1，NH3·H2O的电离常数=1.7×10-5mol·L－1）
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；
请写出CO还原SO2的热化学方程式______。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____，H2的平均生成速率为mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为L。
选做【化学——物质结构与性质】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
（1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是。
（2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol 分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
（3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有。
（4）KSCN溶液可用于Fe3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3＋的价电子排布为，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是。
（5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，则图1和图2中，铁原子的配位数之比为。
选做【化学——化学与技术】工业上提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3）生成TiO2+的离子方程式。
（2）副产物A的主要成分为。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：、。
磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6="=" C6 + LiFePO4
（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为。
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为。
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式。
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式。
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=8.4×10－36mol2·L－2；H2S：Ka1=1.2×10－7mol·L－1，Ka2=7×10－15mol·L－1
①通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋
Cu2＋＋H2S进行的程度。
②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是（用离子方程式表示）。