下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是 。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北
京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，
为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和
利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1 =" a" kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H2 =＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H3 =－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol－1（用具体数据表示）。
（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________（填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________________。
（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1 =____________________。
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2＋2H2O
（NH4）2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
| A．NH2COONH4 |
| B．H2NOCCH2CH2CONH2 |
| C．HOCH2CH2OH |
| D．HOCH2CH2NH2 |
（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生的反应为、。
某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。
（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是。
（4）反应②的化学反应方程式是。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)
分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。
液氨是一种良好的储氢物质。
已知：① 2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g)ΔH =+92.4 kJ·mol－1
② 液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋
（1）氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）。
（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大 的是(填催化剂的化学式)。
（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点氨气的转化率高于b点，原因是。
③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。
④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的 平衡常数K = 。
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。
乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：
（1）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与mol H2反应。
（2）上面反应的反应类型是。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是。
| A．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应 |
| D．遇 FeCl3溶液显紫色 |
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为。
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2反应
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。
②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应 平衡常数表达式为K=。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，
此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.