:如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应:(正反应放热),若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题:
(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:
①若a=1,c=2,则b=_________。在此情况下,反应起始时将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_________。
(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_________,原因是_________。
在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
(1)写出M和过量的固体甲反应的化学方程式:
(2)如图表示的是生产酸G的工业流程:
①设备乙的名称为;
②气体X的主要成分为;
③写出设备甲中常见的化学反应;
(3)固体乙与M反应的化学方程式为。
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1①
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s);△H=-822.1kJ·mol-1②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式:
。
(2)氯化炉中通入O2的目的是。
(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。
(4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式。
(5)在升华器中加入铝粉的目的是。
[化学——选修有机化学基础]
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成,质谱分析知其相对分子质量为198.5,红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时,分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种;A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B~G。
(1)A的结构简式为__________;D的结构简式为__________。
(2)C→E的反应类型是:__________。(3)C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
(4)写化学方程式(有机物写结构简式):
[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D为1~36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时,AB2属于_____分子(填“极性”或“非极性”),分子中有____个σ键,____个π键。
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于_____晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
[化学——选修化学与技术]
技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图所示:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入__________(填化学式),原因是__________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
(3)母液中的溶质主要是__________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是__________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环;物质x是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________。