完成下列各题：
（1）在18．6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0．3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）已知19．2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 。
反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3－的物质的量浓度为 。
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为；
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．配位键 |
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO
分子的立体结构为形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。
下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填
写以下空白：
（1）A的化学式，B的电子式；
（2）H、I对环境造成的危害有；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+ G→H；
F+J→B +C +I。
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流
程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是。
6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息
③合成反应流程图表示方法示例如下：