完成下列各题：
（1）在18．6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0．3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）已知19．2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 。
反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3－的物质的量浓度为 。
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一
个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________ → __________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀能完全溶解；
⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①；
实验②；
实验③；
实验④
；
实验⑤；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是。
(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②、将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③、进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，
C、D中产生白色沉淀；
⑤、
将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)、写出B、D的化学式：B(2分)，D (2分)。
(2)、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为(2分)。
(3)、在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为(2分)。
(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理(2分)。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列
分子与O3分子的结构最相似的是
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：
（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是____。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。