有机物A(（
）)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。关于A有如下反应流程：
请回答下列问题：
（1）有机物A不能够发生的反应有：_________（填写字母）
A． 取代反应 B． 加成反应 C． 消去反应 D． 酯化反应
（2）可与1mol 有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为___________
A． 1mol B． 2mol C． 3mol D． 4mol
（3）1mol A与E可在浓硫酸作用下脱去2mol H2O，写出该反应的化学方程式：________________；
（4）E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：________；
（5）H是G的一种同分异构体。0.1mol H与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下），0.1mol H足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下），H能发生银镜反应。H的结构简式可能是：____________、________________.
(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是。
②B的最高价氧化物化学式为。
③C的元素名称为。
（2）D的单质与水反应的方程式为：。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为：，。
有下列各组物质：
| A．O2和O3； |
| B．126C和136C; |
| C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3； |
| D．冰醋酸和乙酸； |
E．甲烷和庚烷；
F．淀粉和纤维素。
（1）组两物质互为同位素。
（2）组两物质互为同素异形体。
（3）组两物质属于同系物。
（4）组两物质互为同分异构体。
（5）组是同一物质。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）铝元素处于周期表中的位置是；
（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：（填元素符号）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；
（5）用电子式表示镁、氯形成化合物的过程；
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是极（填“正”或“负”）；
②写出该池中总反应的离子方程式．
③A电极上的电极反应式为，该反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）
④B极区附近观察到的现象是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是，电极反应式为．
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3．2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为；