选择合适的实验方法，将序号填在横线上。
A 加热蒸发 B 升华 C 重结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。
（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油混合物。
（4）____分离CCl4(沸点为76．75 ℃)和甲苯(沸点为110．6 ℃)的混合物。
书写下列反应的化学方程式:
（1）、丙烯加聚
（2）、乙醛的银镜反应
（3）、2-丙醇的催化氧化
（4）、由甲苯制TNT炸药
（5）、实验室制取乙炔
室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。
（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有
、、、。
（4）F→G的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
(1) A的化学名称是_______；
(2) B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
(3) D的结构简式为___________；
(4) F的结构简式为_____________；
(5) D的同分异构体的结构简式为___________。
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：______________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。
下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入极（填a 或b，下同），电子从极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。