（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；
（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式；
（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的倍；
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是；
（3）反应③的离子方程式为；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为；
（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O②B→A+ H2O③C+ NaOH→B+NaCl④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出①④的离子方程式：
①，
④
(6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。
．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为m
l
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中
，并摇匀。