要分离下列五组混合物，分别用什么方法：①饱和食盐水与沙子②水-优题课

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺NH₄⁺ Fe³⁺Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^-CO₃^2-Cl^-SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象。
（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。

回答下列问题。
（1）写出B的电子式。
（2）写出FG的离子方程式。
（3）根据题图写出相关的化学方程式。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是。

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是。
A．降低温度B.增加C的物质的量 C.加了催化剂D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是。

用乙醇制取乙二醇（HOCH₂—CH₂OH），需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）反应方程式，反应类型。
（2）反应方程式，反应类型。
（3）反应方程式，反应类型。

(共20分)
Ⅰ：现有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈五种有机物，回答下列问题：
⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ___，完全燃烧时消耗Ｏ₂的量最多的是__ _，
⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O₂的量最多的是__
Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①乙苯的制备：
②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
⑧由甲苯制取TNT ⑨往苯酚钠溶液中通入CO₂溶液中
（1）其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；
属加成反应的是属于聚合反应的是
（2）写出⑦、⑧、⑨的化学方程式
⑦
⑧
⑨

（1）在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的有；
互为同素异形体的有；互为同位素的有；属于同一物质的是：　　
(1)液氯 (2)氯气(3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T
(7) (8)
(9)CH₂ = CH－CH₃(10) (11)2,2—二甲基丁烷
（2）、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变_黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 __________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为 _____；乙醇所含的官能团的名称______