（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 。
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是
负极反应式是；
正极反应式是：
中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____
（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10－18 |
2.5×10－13 |
1.3×10－36 |
3.4×10－28 |
6.4×10－53 |
1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
①0-2min内的平均反应速率v(CO)=。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=(填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是
(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
(4)F含有的化学键类型是，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为