某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。
兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）。
②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。
猜想二：浅绿色固体为 。
猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4。
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想 正确。
进行氧气制取与性质检验的实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是 （选填序号）。
（2）实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究。
第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入5只集气瓶中，记录实验现象。
以相同方法完成第二组实验，两组实验的数据和现象见下表，（已知空气中氧气的体积分数为21%）
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第一组 |
第二组 |
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集气瓶编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
A |
B |
C |
D |
E |
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集气前装入集气瓶内水的体积（毫升） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
31 |
33 |
35 |
37 |
39 |
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带火星木条的状况 |
微亮 |
亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
很亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
复燃 |
①第一组实验D瓶，集气结束时氧气的体积分数为 %。
②经计算，第二组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论，对此结论和过程进行评价： 。
一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
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实验编号 |
钠块大小 |
硫酸铜溶液 |
实验中产生沉淀的现象 |
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① |
绿豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝绿色沉淀 |
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② |
绿豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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③ |
豌豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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④ |
豌豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。 。
小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物；
②全部变质，固体是Na 2CO 3。
【查阅资料】
①Na 2CO 3溶液与FeCl 3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl 2溶液均呈中性。
【进行实验】
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
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1 |
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 |
固体全部溶解 |
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2 |
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl 2溶液 |
产生白色沉淀 |
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3 |
取 于另一试管中，再加入少量FeCl 3溶液 |
产生红褐色絮状沉淀 |
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl 2溶液的目的是 ；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl 3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物。你认为是否合理？
得出结论： 。
实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 。
A．氦气 B．经干燥处理的空气 C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
