铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ="=" 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中 被氧化。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O ="=" 15Fe2 + + SO42－+ 。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。
| A．烷烃 | B．烯烃 | C．炔烃 | D．醚 E．酚 F．醛 G．羧酸 H．苯的同系物 I．酯 J．卤代烃 K．醇 |
(1)CH3CH2CH2COOH__________； (2) 
________；
(3) 
_______； (4) 
______；
(5) 
______； (6) 
________。
有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并
进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
| 实验步骤 |
实验现象 |
判断 |
| 取固体溶于水 |
①若只得到蓝色溶液 |
一定没有____________________________。 |
| ②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 |
一定没有___________________________。 |
|
| 取②的混 合物过滤 |
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 |
一定含有_____________________________， 沉淀中加入盐酸的离子方程式： _______________________________________。 能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 _______________________________________ _______________________________________。 |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 |
|||||||||||||||||
| A |
B |
C |
|||||||||||||||
| D |
E |
||||||||||||||||
| N |
M |
Q |
|||||||||||||||
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为。
⑵写出BC2＋的电子式，1mol BC2＋中含有的π键数目为。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为。
⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H 2＝－283 kJ·mol－
1 (反应Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol－1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H4
该反应的焓变△H4＝。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化
学式）
②负极的电极反应式为。
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛
白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： 
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）