铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃ + 3NaClO + 4NaOH ="=" 2Na₂FeO₄ + 3X + 5H₂O, 则X的化学式               ，反应中             被氧化。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为                   ；
“滤渣A”主要成份的化学式为                 。
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} +       H₂O ="=" 15Fe^{2 +} +       SO₄^2－+         。
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为                 。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是           （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）     。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难