碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O
H3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为 。
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为 。
②第二份试样酸化后加 溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。
③第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为．
(2)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．
(8分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却
相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C。该有机物X经过下图的一系列反应，最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J。
【已知：光照条件下芳香烃与氯气发生取代反应，氯原子只取代烷基上的氢原子，例：
】
（1）X的结构简式：；
（2）①～⑨反应中属于取代反应的有：。（填序号）
（3）反应①的反应条件是：；反应⑧的反应条件是：。
（4）反应⑤的化学方程式;。
（5）反应⑦的化学方程式：。
（6）属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有个；
写出其中一个同分异构体：。
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）A的结构简式是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应④的化学方程式是
（3）写出由E生成高分子化合物反应的化学方程式。
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 aL（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：。
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
