A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。
A．达到平衡所需要的时间：I>II
B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II
D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化
合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
(6分)航天领域中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2
4H++4e-；则其正极反应可表示为；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-4OH-,则其负极反应可表示为__________________________。
在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。
自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，溶液导电能力随温度升高而。
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
| 物质 |
A |
NaCl |
KCl |
CsCl |
| 熔点/K |
1074 |
1049 |
918 |
|
| 物质 |
B |
Na |
Mg |
Al |
| 熔点/K |
317 |
923 |
933 |
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
在核电荷数为1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 。