氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）吸收塔中通入空气的作用是 。
下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。
| A．浓硫酸 | B．氯化钙 | C．生石灰 | D．硝酸亚铁 |
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O
在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 。
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2
N2O4，达到平衡时，c(NO2)="0.0400" mol/L，c(N2O4)="0.0100" mol/L。
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ |
| B．H+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ |
| D．只有Mg2+、Al3+ |
在里或下能够导电的化合物叫做电解质，电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液里发生了，产生了。酸与碱发生中和反应的实质是
在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定量有转移，这类反应就属于反应，元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂，元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
在0.3 molNH3中约含NH3的分子数是个原子数是个这些NH3中所含的分子数与mol的水分子数相等，与mol的硫酸分子数相等。
(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为。
(2)已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)