(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置 ；W基态原于的价电子排布图 。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（3）在XQ—中Q的杂化类型为 X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如下，则1molX2O晶体含有 mol氢键。
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C；
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中反应的化学方程式是。
（2）写出下列四种化合物的化学式：
A，CD，E。
(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显性原因
（用离子方程式表示）
(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象
反应后最多的产物是；写
出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2mol
(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。