(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置 ；W基态原于的价电子排布图 。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（3）在XQ—中Q的杂化类型为 X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如下，则1molX2O晶体含有 mol氢键。
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
已知下列反应 ：
H2(g)=2H(g)ΔH1=＋Q1 kJ/mol
O2(g)=2O(g)ΔH2=＋Q2 kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=－Q3 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)ΔH4=－Q4 kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5 kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：
某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示
（1）该反应是热反应，反应热ΔH0
（2）反应的活化能为
（3）对反应体系加热，提高了活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了活化分子数增多，反应速率大大地加快。(2、3两问用E1、E2、填空)
热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）
；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是
。