(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2+3H2
2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为 mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L．min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
第三周期中的半导体材科 |
| B |
L层s电子数比p电子数少l |
| C |
地壳中含量最高的元素 |
| D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：，基态C原子的价电子轨道表示式是。
（2）B单质分子中，含有个
键和个
键。元素B的气态氢化的空间构型
为，其中B原子的杂化方式是
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是，相关的离子方程式是。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)； ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②乙中Fe电极是（填阳极或阴极），总反应式是，
电解一段时间后溶液PH将（填增大、减小或不变）
天然有机产物A是芳香族化合物，其中碳的质量分数是氧质量分数的2倍，完全燃烧后仅得到物质的量之比为2︰1的CO2和H2O。A具有极弱的酸性，且能与HI作用得到B，结构分子显示A分子内无相同官能团而B分子内对位有相同官能团，A分子内无氢键而B分子内有氢键。
已知 R–O–R′ +HI→R–O–H + R′–I
(1 ) A的化学式为
(2)写出A、B的结构简式（B中标出氢键）,
(3)与A具有相同官能团的位置异构体有种（含自身）
与B具有相同官能团的位置异构体有种（含自身）
(4) A另有一种异构体C，无酸性，但能与NaOH以1︰3反应。
写出C与NaOH反应的化学方程式。
在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,如下图所示A、B、C ……,
(1)该系列化合物的通式为,
(2)该系列化合物中碳的质量分数最大值为,
(3)其中A的二氯取代可能结构有种.