[物质结构与性质]元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式 ；
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有 ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ；
③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 ；
④N2O分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
据图回答问题：
(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。
阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为 ________，丙的电子式为___________，E在周期表中的位置为。
(2)下列说法正确的有。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________。
(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是。
(2)B与D所形成的化合物电子式为。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。
(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸
C.NaOH溶液D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
(1)D原子结构示意图为 _______，A在周期表中的位置为。
(2)B和C形成的化合物的电子式为。
(3)B和D简单离子的半径大小为。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是(填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为。